5.2.2 Gleichgewicht und Übergang von flüssiger und gasförmiger Phase

5.2.2.1 Dampfdruck

Analog zur Maxwellschen-Geschwindigkeitsverteilung in Gasen gibt es in Flüssigkeiten einige Moleküle, die eine deutlich höhere kinetische Energie als der statistische Mittelwert besitzen. Diese Moleküle können die anziehenden Kräfte an der Oberfläche der Flüssigkeit überwinden. In einem abgeschlossenen Raum stellt sich über der Flüssigkeitsoberfläche ein Sättigungsdampfdruck p_s ein. Es treten genauso viele Moleküle aus der Flüssigkeit aus (verdampfen), wie in die Flüssigkeit ein (kondensieren). Der Dampfdruck ist nur abhängig von der Temperatur nicht aber vom Volumen.


Zusammenhang zwischen p(V)-Diagramm und p(T)-Diagramm. Der Sättigungsdampfdruck ist nur von der Temperatur abhängig, nicht vom Volumen.

Der Sättigungsdampfdruck wächst mit zunehmender Temperatur T, wie folgende Gleichung zeigt:

van’t-Hoff’sche-Gleichung.

Dabei ist die Verdampfungswärme und .

Experiment: Dampfdruck von Wasser und Ethanol