Verflüssigung von Schwefelhexafluorid

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	Experimenteller Aufbau zur Aufnahme eines p(V)-Diagramms von Schwefelhexafluorid bei konstanter Temperatur.

Physikalischer Hintergrund

Das gefilmte Experiment wurde unterhalb der kritischen Temperatur aufgenommen, was an dem Auftreten der flüssigen Phase zu erkennen ist.

Führt man das Experiment bei verschiedenen Temperaturen durch und trägt jeweils das zugehörige p(V)-Diagramm auf, so kann man den kritischen Punkt (Sattelpunkt der Isothermen bei T_k) ermitteln. Dazu müsste natürlich noch eine Skala zum Ablesen des Volumens angebracht werden und die Temperatur bestimmt werden.

Mathematisch beschreibt die van-der-Waals-Gleichung das Verhalten des SF₆:

. (pro mol)

Kennt man den kritischen Punkt, so kann man die Stoffkonstanten a und b berechnen und damit Schlüsse ziehen hinsichtlich des Eigenvolumens der Teilchen und der Anziehungskräfte zwischen den Molekülen.